Đồng không phản ứng với nước mà phản ứng chậm với oxy trong không khí để tạo thành một lớp oxit đồng màu nâu, nhưng không giống như sắt hình thành rỉ sét khi tiếp xúc với không khí ẩm, lớp gỉ bảo vệ lớp đồng bên dưới khỏi bị ăn mòn thêm. Một lớp patina (đồng cacbonat kiềm) thường có thể được nhìn thấy trên các tòa nhà bằng đồng như Tượng Nữ thần Tự do. [11] Đồng mất đi độ bóng khi tiếp xúc với lưu huỳnh do sự hình thành của nhiều loại sunfua khác nhau. [12] Các trạng thái oxy hóa của đồng là 0, +1, +2, +3 và +4, trong đó +1 và {{8 }} là các trạng thái oxy hóa phổ biến. Trạng thái oxy hóa +3 là axit kali hexafluorocopper(III), trạng thái oxy hóa {{10}} là axit Caesium hexafluorocopper(IV) và trạng thái oxy hóa 0 của Cu(CO)2 có thể là được phát hiện bằng phản ứng pha khí sau đó là phân lập nền [13].
Đồng dễ bị ăn mòn bởi halogen, halogenua lẫn nhau, lưu huỳnh và selen, cao su lưu hóa có thể làm đen đồng. Đồng không phản ứng với nitơ tetroxide ở nhiệt độ phòng, nhưng với sự có mặt của nitromethane, acetonitril, ether hoặc etyl axetat, đồng nitrat được hình thành:
Cu + 2 N 2 O 4 → Cu(NO 3 ) 2 + 2 KHÔNG
Kim loại đồng hòa tan trong các axit oxy hóa như axit nitric và không hòa tan trong axit không oxy hóa nếu không có chất oxy hóa hoặc thuốc thử phối hợp thích hợp, ví dụ:
Phản ứng giữa đồng và axit nitric như sau:
3 Cu + 8 HNO 3 (pha loãng) → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO↑ + 4 H 2 O
Cu + 4 HNO 3 (đậm đặc) → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 ↑ + 2 H 2 O
Phản ứng với axit sunfuric đậm đặc là:
Cu + 2 H 2 SO 4 (đậm đặc) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O
Sản phẩm của phản ứng với axit sunfuric đậm đặc cũng phụ thuộc vào nhiệt độ. Trong quá trình phản ứng, axit sulfuric được pha loãng dần cho đến khi phản ứng dừng lại. Đồng không phản ứng với axit sunfuric loãng nhưng khi có mặt oxy thì nó phản ứng theo công thức sau:
2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4 - Δ → 2 CuSO 4 + 2 H 2 O
Đồng hòa tan trong axit cloric hoặc clorat đã axit hóa:
3 Cu + 6 H + + ClO 3 - → 3 Cu 2+ + Cl - + 3 H 2 O
Phản ứng phối hợp xảy ra với sự có mặt của thiourea:
2 Cu + 6 S=C(NH 2 ) 2 +2 HCl → 2Cu (I) (S=C(NH 2 ) 2 ) 3 Cl + H 2 [14 ]
Phản ứng với axit clohydric đậm đặc để tạo thành phức chất: [15]
2 Cu + 8 HCl (đậm đặc) → 2 H 3 [CuCl 4 ] + H 2 ↑
Đồng phản ứng với các ion gốc axit Tc cao trong điều kiện axit, khử các ion gốc axit Tc cao thành Tc đơn phân:
7 Cu + 2 TcO 4 - + 16 H + → 2 Tc + 7 Cu 2+ + 8 H 2 O [16].
Đồng và sắt sunfua có thể trải qua phản ứng thay thế bằng cách đun nóng:
2 Cu + FeS → Cu 2 S + Fe
Đồng có thể phản ứng với lưu huỳnh trioxit khi đun nóng và có hai phản ứng chính:
4 Cu + SO 3 → CuS + 3 CuO
Cu + SO 3 → CuO + SO 2
Đồng ổn định trong không khí khô và giữ được độ bóng kim loại. Tuy nhiên, trong không khí ẩm, bề mặt sẽ sinh ra một lớp đồng xanh (đồng cacbonat kiềm, công thức phân tử: Cu 2 (OH) 2 CO 3), nhằm bảo vệ lớp đồng bên trong không còn bị oxy hóa. Phương trình phản ứng:
2 Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3
Cho dù bạn cầnống đồng, thanh đồng ,tấm đồng, chúng tôi có các sản phẩm và chuyên môn để đáp ứng nhu cầu của bạn.
